1. Reaktsioonivõime ja happesus
Amfoteerne iseloom:
Sõltuvalt keskkonnast see toimibhapeja kuidasalus.
Tugevate hapetega: Lahustub moodustuksvanadüülioonid (VO²⁺).
Näide:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
Tugevatel põhjustel: Vormidvanadaat-ioonid (VO₃-/VO₄³-).
Näide:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Redox{0}}vähendamise käitumine
Oksüdant:
Tugev oksüdeerija happelises keskkonnas, eriti kõrgetel temperatuuridel.
Näide reaktsioonist vesinikkloriidhappega (HCl):
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (eraldab kloori ja redutseeritakse VO²⁺-ks).
Taastavad seisundid:
Saab redutseerida madalamate oksüdatsiooniastmeteni (nt V⁴+, V3⁺) selliste vahenditega nagu H2, C või SO2.
3. Termiline lagunemine
Kõrgetel temperatuuridel:
Laguneb kõrgematel temperatuuridel690 kraadi:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Edasisel kuumutamisel muutub VO₂ madalamateks oksiidideks (näiteks V2O3, VO).
4. Katalüütiline aktiivsus
Pinnareaktsioonid:
Võtmekatalüsaator sissekontaktprotsessväävelhappe tootmine:
2SO2+O2V2O52SO3
PanustabSCR (selektiivne katalüütiline reduktsioon)NOx, kasutades NH3:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Koostoimed teiste ühenditega
Redutseerivate ainetega:
Reageerib vesinikuga (H₂), moodustades madalamaid oksiide (näiteks V₂O3):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
Süsinikega
Kõrge temperatuuri vähendamine annab metallilise vanaadiumi:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Stabiilsus
Stabiilsus õhus:
Stabiilne kuivas õhus, kuid reageerib aeglaselt niiskusega, moodustades hüdraatunud vorme.
Valgustundlikkus:
Osaleb ultraviolettkiirguse mõjul fotokeemilistes reaktsioonides (moodustab näiteks reaktiivseid hapniku liike).
7. Koordinatsioonikeemia
Moodustab komplekse lahuses olevate ligandidega (näiteks oksovanaadium(V)).