Reaktsioonivõime
Väga reageeriv hapniku, veeauru ja hapetega selle puhta metallilise kuju tõttu.
See reageerib aeglaselt külma veega, kuid vägivaldselt kuuma vee või auruga:
Mn +2 h2o → mn (OH) 2+ h2 ↑
Oksüdatsiooniseisundid
Ühised oksüdatsiooni olekud on +2, +4, +6 ja +7.
EMM -is on mangaan enamasti0 oksüdatsiooni olek(metalliline vorm).
Reaktsioon hapetega
Kergesti lahustuv lahjendatud väävelhappe (H2SO4) või vesinikkloriidhappe (HCL) korral:
Mn+h2so4 → mnso 4+ h2 ↑
Moodustab tuleohtliku vesinikugaasi (nõuab ventilatsiooni).
Oksüdatsioon õhus
Toatemperatuuril moodustab see kaitseoksiidikihi (MNO2), mis takistab edasist oksüdatsiooni.
Õhus kuumutamisel põleb see pulbrilises olekus, moodustades mangaanoksiidid:
3mn +2 o2ΔMn3O4
Redokskäitumine
Tugev redutseeriv aine happelises/aluselises keskkonnas (nt vähendab 3- NH3 -ni).
Sulamite moodustumine
See ühendab raua, alumiiniumi ja vasega, moodustades korrosioonikindlad sulamid (nt roostevaba teras).
Katalüütiline aktiivsus
See toimib katalüsaatorina orgaanilise sünteesi ja hüdrogeenimisreaktsioonide korral.
Mõju puhtusele
Suur puhtus (suurem või võrdne 99,7%-ga) vähendab tööstusprotsessides soovimatuid kõrvaltoimeid.
Põhilised ohutusjuhendid:
Tuleohtlikkus: Peen pulber on plahvatusoht; Hoidke sädetest/avatud leekidest eemal.
Söövitavus: Reageerib niiskusega vesinikugaasi vabastamiseks (veenduge kuiv ladustamine).
Tööstuslik tähtsus:
Stabiilsus sulami maatriksites suurendab terase vastupidavust oksüdatsioonile ja sulfidesse.
See on vajalik mangaanipõhiste kemikaalide (nt KMNO4, MNO2 akude jaoks) sünteesimiseks.
Need omadused muudavad EMM -i hädavajalikuks metallurgia, keemiliste tootmise ja energiasalvestuse tehnoloogiate osas.