1. Lahustuvus vees
Lahustuvus:kergelt lahustuv, umbes0,8 g/l(20 kraadi), moodustab kergelt happelise lahuse (pH ≈ 4).
Lahustuvad tooted:reageerib veega, moodustades sõltuvalt kontsentratsioonist ja pH-st metavanadaati (HVO3) või vähemal määral polüvanadaati (nt H2V4O11).
V2O5+H2O→2HVO3
Temperatuuri mõju: Lahustuvus suureneb temperatuuri tõustes (nt kuni ligikaudu 5 g/l 100 kraadi juures).
2. Lahustuvus hapetes
Tugevad happed (näiteks väävel-, lämmastik-, vesinikkloriidhape):
lahustub kergesti, moodustades vanadaatkatiooni (VO2+) või VO2+ (olenevalt happe kontsentratsioonist ja redutseerivatest omadustest).
Näide (väävelhappes):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
Nõrgad happed (nt äädikhape): vähem lahustuv, vajavad kuumust või kõrget happekontsentratsiooni.
3. Lahustuvus leelistes
Tugevad leelised (nt NaOH, KOH):
lahustuvad, moodustavad värvituid vanadaate (näiteks naatriummetavanadaat NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Kontsentreeritud leelistes võib moodustuda polüvanadaate (näiteks Na3VO4).
4. Lahustuvus orgaanilistes lahustites
Lahustumatu: Peaaegu lahustumatu tavalistes orgaanilistes lahustites, nagu etanool, eeter ja atsetoon.
Spetsiaalsed lahustid: lahustub mõnes hapnikku sisaldavas orgaanilises lahustis (näiteks oksaalhappe lahuses), moodustades komplekse.
5. Lahustuvust mõjutavad tegurid
pH väärtus:
Lahustuvus suureneb oluliselt happelistes või tugevalt aluselistes tingimustes ja väheneb neutraalsetes või nõrkades hapetes/leelistes.
Temperatuur: Kuumutamine suurendab üldiselt lahustuvust (eriti vees).
Oksüdatsiooni{0}}redutseeriv keskkond: hapete redutseerimine (nt vesinikkloriidhape) võib vähendada V5+ väärtuseni V4+, muutes lahustumiskäitumist.
Kasutusjuhised
Eksperimentaalne lahustamine: Lahusti tuleb valida vastavalt sihttootele:
Valmistage vanadaat → lahustage leelisega.
Hankige VO2+ lahus → lahustage tugevas happes.
Ohutusnõuanded: Lahustumine võib olla eksotermiline või tekitada gaase (nt reaktsioonil redutseerivate hapetega) ja seetõttu tuleks see läbi viia ventilatsiooniga.